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光度計對朗伯比爾定律的詮釋
光度計在對朗伯比爾定律的解釋中在對于吸光系數(shù)k的大小取決于吸光系數(shù)的性質(zhì),,入射光的波長,、溶液的溫度和溶劑的性質(zhì)。光吸收定律合用于可見光,、紫外光,、紅外光,既合用于有色溶液又合用于無色溶液,,比爾定律是一個有限的定律,,它只適用于濃度小于0.01mol/L的稀溶液。因為濃度高時,,吸光粒子間的平均距離減小,,受粒子間電荷分布相互作用的影響,他們的摩爾吸收系數(shù)發(fā)生改變,,導(dǎo)致偏離比爾定律,。因此,帶測溶液的濃度應(yīng)該控制在0.01mol/L以下,,在定律的解釋中溶液中有色質(zhì)點的聚合與締合,,形成新的化合物或互變異構(gòu)等化學變化以及某些有色物質(zhì)在光照下的化學分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等,,都對遵守朗伯-比爾定律產(chǎn)生不良影響,,而對于光吸收定律的主要要求有:
1、要降低濃度,,使其恢復(fù)到線性范圍內(nèi)工作,。
2、受酸度,、溫度,、溶劑的影響,溶液的吸光物質(zhì)會發(fā)生某些化學變化,,而使溶液中的質(zhì)或量有所改變,,導(dǎo)致光吸收定律的偏移。在丈量過程中控制前提非常重要,。
3,、對于每種物質(zhì)比色分析方法,光吸收定律合用于一定濃度范圍的稀溶液,。當濃度較高時
4,、光吸收定律是合用于單色光,只有固定波長,,才能使吸光系數(shù)為常數(shù),。