一,、亞氯酸鈉法制備二氧化氯

    亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol,，Cl原子的標(biāo)準(zhǔn)氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末,，有微吸水性,，且易溶于水。

    NaClO2具有氧化性,，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的,，然而在強(qiáng)堿性中加熱，它會(huì)分解成ClO3―和Cl―,。酸性條件下,，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―,。

      鹽酸－亞氯酸鈉反應(yīng)： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O

二,、氯酸鈉法制備二氧化氯           

    氯酸鈉（NaClO3），無(wú)色或白色粒狀晶體,，有咸味,，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2,，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外,，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ）,，鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對(duì)應(yīng)的鹽,、單糖（C6 H12O6）、雙糖等,，還有醇類(lèi)如乙醇,、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇,、丙三醇,、乙二醇等,。

    以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法，基本上都是通過(guò)在強(qiáng)酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的,。按還原劑的不同可分為4類(lèi):

   （1）二氧化硫?yàn)檫€原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法,，大曹法、霍爾斯特（Holst）法,、佩爾松（Person）法和R1法,；

   （2）以鹽酸為還原劑的方法有開(kāi)斯汀（Kesting）法、日曹法,、凱密迪（Chemetics）法和R5法；

  （3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法,；

  （4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法,，SVP）。

例如氯酸鈉－鹽酸反應(yīng)：                              

   2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O