滴定分析法,，是化學(xué)分析法的一種，將一種已知其準確濃度的試劑溶液（稱為標準溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中,，直到化學(xué)反應(yīng)完時為止,，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）,。

（一）滴定分析

1.又稱容量分析,，它是根據(jù)已知準確濃度的溶液（標準溶液）和被測物質(zhì)作用時所消耗的體積計算被測物質(zhì)含量的方法；

2.滴定：滴定標準溶液的過程,；

3.化學(xué)計量點（等當點）：滴加的標準溶液與待測組分恰好反應(yīng)的這一點,；

4.滴定終點：依據(jù)指示劑的顏色變化確定的等當點；

5.滴定誤差：滴定終點與等當點之間存在的誤差,。

（二）滴定分析的基本條件

1.反應(yīng)：不得有副反應(yīng),；

2.反應(yīng)要迅速：否則要加熱或加入催化劑；

3.必須有確定的等當點：要選用合適的指示劑,；

4.不能有干擾雜質(zhì)存在：如有要設(shè)法消除,。

（三）滴定分析類型（根據(jù)反應(yīng)的類型可分為四類）

1.酸堿滴定法：

建立在酸堿反應(yīng)基礎(chǔ)上的滴定分析方法

例如：滴定反應(yīng)，H++OH-→H2O,；

2.沉淀滴定法：建立在沉淀反應(yīng)基礎(chǔ)上的滴定分析方法

例如：銀量法：Ag++Cl-→ AgCl,；

3.配位滴定法：建立在配位反應(yīng)基礎(chǔ)上的滴定分析方法

例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+

4.氧化還原滴定法：

建立在氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上的滴定分析方法

例如：

高錳酸鉀法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O,；

碘量法：I2+2S2O32- → S4O62-+2I-

（四）滴定分析法的分類

1.直接滴定法：用標準溶液直接滴定被測物質(zhì),，是滴定分析法中常用的基本的滴定方法。凡能滿足滴定分析要求的化學(xué)反應(yīng)都可用直接滴定法,。

2.返滴定法：又稱剩余滴定法或回滴法,。當反應(yīng)速度較慢或反應(yīng)物是固體時，滴定劑加入樣品后反應(yīng)無法在瞬間定量反應(yīng),，可先加入一定過量的標準溶液,，待反應(yīng)定量完成后用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。

3.置換滴定法：對于不按確定化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)的物質(zhì),，有時可以通過其他化學(xué)反應(yīng)間接進行滴定,，即加入適當試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，使其被定量地置換成另一種可直接滴定的物質(zhì),，再用標準溶液滴定此生成物,。

4.間接滴定法：對于不能和滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì)，有時可以通過另一種化學(xué)反應(yīng)，以滴定法間接進行滴定,，這種方法稱為間接滴定法,。